【简述电位滴定法的原理并举出实例】电位滴定法是一种通过测量滴定过程中电极电位变化来确定滴定终点的分析方法。其核心原理是利用指示电极与参比电极组成的电池，随着滴定剂的加入，溶液中离子浓度发生变化，从而引起电极电位的变化。当达到化学计量点时，电位会发生突变，通过记录这一突变点即可确定滴定终点。
该方法具有灵敏度高、准确度好、适用范围广等特点，广泛应用于酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定和络合滴定等分析领域。
电位滴定法原理总结
| 项目 | 内容 |
| 基本原理 | 利用电极电位随滴定反应进行而变化的特性，通过检测电位突变确定滴定终点 |
| 所需设备 | 滴定管、电位计、指示电极（如pH电极）、参比电极（如Ag/AgCl电极） |
| 测量方式 | 连续监测电位变化，绘制电位-体积曲线或二阶导数曲线寻找突变点 |
| 优点 | 灵敏度高、准确度好、适用于多种类型的滴定反应 |
| 应用领域 | 酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等 |
实例说明
1. 酸碱滴定：盐酸滴定氢氧化钠溶液
- 反应式：H⁺ + OH⁻ → H₂O
- 电极选择：pH玻璃电极作为指示电极，饱和甘汞电极作为参比电极
- 原理：随着盐酸的加入，溶液中的H⁺浓度逐渐增加，pH值下降。当达到化学计量点时，pH值发生突变，电位也随之变化，通过记录电位突变点可确定终点。
2. 氧化还原滴定：硫酸亚铁溶液滴定高锰酸钾溶液
- 反应式：5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O
- 电极选择：铂电极作为指示电极，饱和甘汞电极作为参比电极
- 原理：在滴定过程中，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺。随着滴定剂的加入，体系的电位发生显著变化，当达到终点时，电位出现明显突跃。
3. 沉淀滴定：硝酸银滴定氯化钠溶液
- 反应式：Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
- 电极选择：银电极作为指示电极，饱和甘汞电极作为参比电极
- 原理：随着AgNO₃的加入，Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。当达到化学计量点时，溶液中Ag⁺浓度骤增，导致电位发生突变，从而判断终点。
通过以上实例可以看出，电位滴定法不仅能够准确测定各种类型的化学反应终点，还能有效避免因颜色变化不明显而导致的误差，是现代分析化学中不可或缺的重要手段。
