【氢氧化钠变质的3种情况，化学方程式?】氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，在实验室和工业中广泛应用。但由于其具有强烈的吸湿性和与空气中的二氧化碳反应的特性，氢氧化钠在储存过程中容易发生变质。以下是氢氧化钠变质的三种常见情况及其对应的化学方程式。
一、氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解
氢氧化钠固体具有很强的吸湿性，暴露在空气中时会吸收空气中的水分，导致其表面逐渐溶解，形成溶液。这种现象称为“潮解”。
化学方程式：
$$ \text{NaOH(s)} + \text{H}_2\text{O(l)} \rightarrow \text{Na}^+(aq) + \text{OH}^-(aq) $$
虽然这属于物理变化，但潮解后的氢氧化钠更容易与其他物质发生化学反应，从而进一步变质。
二、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
氢氧化钠在空气中长期暴露时，会与二氧化碳（CO₂）发生反应，生成碳酸钠（Na₂CO₃）、水等产物，导致其失去原有的碱性。
化学方程式：
$$ 2\text{NaOH(aq)} + \text{CO}_2(g) \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3(aq) + \text{H}_2\text{O(l)} $$
这是氢氧化钠变质最常见的一种情况，生成的碳酸钠不再具有强碱性，因此会影响其使用效果。
三、氢氧化钠在潮湿环境中被氧化（较少见）
虽然氢氧化钠本身不易被氧化，但在某些特殊条件下，如存在氧气和水分时，可能会发生缓慢的氧化反应，产生一些氧化产物。不过这种情况较为少见，通常不作为主要变质形式讨论。
可能的化学方程式（仅供参考）：
$$ 4\text{NaOH(aq)} + \text{O}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O(l)} \rightarrow 4\text{NaO}_2(aq) + 4\text{H}_2\text{O(l)} $$
需要注意的是，此反应实际发生的可能性较低，更多是理论上的推测。
总结表格
| 变质情况 | 反应物 | 生成物 | 化学方程式 | 备注 |
| 潮解 | NaOH、H₂O | Na⁺、OH⁻ | NaOH(s) + H₂O(l) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq) | 物理变化，易引发后续化学反应 |
| 与CO₂反应 | NaOH、CO₂ | Na₂CO₃、H₂O | 2NaOH(aq) + CO₂(g) → Na₂CO₃(aq) + H₂O(l) | 最常见变质方式，碱性减弱 |
| 氧化反应 | NaOH、O₂、H₂O | NaO₂、H₂O | 4NaOH(aq) + O₂(g) + 2H₂O(l) → 4NaO₂(aq) + 4H₂O(l) | 较少发生，多为理论推测 |
为了防止氢氧化钠变质，建议将其密封保存于干燥、避光的环境中，并尽量减少与空气接触的时间。若发现氢氧化钠已变质，需根据具体情况判断是否还能继续使用或需要重新配制。
