【如何配制硫酸亚铁溶液】在化学实验中，硫酸亚铁（FeSO₄）是一种常见的试剂，常用于制备其他含铁化合物、作为还原剂或在某些分析实验中使用。正确配制硫酸亚铁溶液不仅能保证实验的准确性，还能避免不必要的浪费和安全隐患。以下是关于如何配制硫酸亚铁溶液的详细步骤与注意事项。
一、实验目的
- 学习并掌握硫酸亚铁溶液的配制方法。
- 理解影响溶液浓度和稳定性的因素。
- 掌握实验操作中的安全规范。
二、实验原理
硫酸亚铁是一种易溶于水的盐类，在水中可发生水解反应，生成氢氧化亚铁和硫酸。由于其具有较强的还原性，在空气中容易被氧化为三价铁，因此配制时需注意避光、密封保存。
三、实验材料与仪器
| 名称 | 规格/数量 |
| 硫酸亚铁 | 分析纯，10g |
| 蒸馏水 | 500mL |
| 烧杯 | 250mL |
| 量筒 | 100mL |
| 玻璃棒 | 1根 |
| 滴管 | 1支 |
| 容量瓶 | 500mL |
| 电子天平 | 1台 |
| 酸式滴定管 | 1支（可选） |
四、实验步骤
1. 计算所需量
根据实验需求，计算所需的硫酸亚铁质量。例如，若需配制0.1mol/L的硫酸亚铁溶液500mL，则需：
$$
\text{质量} = 0.1 \, \text{mol/L} \times 0.5 \, \text{L} \times 151.9 \, \text{g/mol} = 7.6 \, \text{g}
$$
2. 称量
使用电子天平准确称取所需质量的硫酸亚铁固体，放入烧杯中。
3. 溶解
向烧杯中加入适量蒸馏水（约300mL），用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 转移与定容
将溶液转移到500mL容量瓶中，并用蒸馏水冲洗烧杯2~3次，将洗涤液也转入容量瓶。最后加水至刻度线，摇匀。
5. 储存
硫酸亚铁溶液应装入棕色瓶中，避光保存，防止氧化变质。
五、注意事项
| 事项 | 说明 |
| 避光保存 | 硫酸亚铁易被氧化，需用棕色瓶存放 |
| 密封保存 | 防止吸湿或氧化 |
| 避免与强氧化剂接触 | 如高锰酸钾等，会加速氧化反应 |
| 操作时佩戴防护装备 | 如手套、护目镜，防止皮肤和眼睛接触 |
六、常见问题解答
| 问题 | 解答 |
| 硫酸亚铁溶液为何变色？ | 可能是被氧化成三价铁，溶液呈黄色 |
| 如何判断是否完全溶解？ | 溶液澄清透明即为溶解完成 |
| 是否可以用自来水代替蒸馏水？ | 不建议，自来水中含有杂质可能影响实验结果 |
通过以上步骤和注意事项，可以高效、安全地配制出符合实验要求的硫酸亚铁溶液。实际操作中应根据具体实验需求调整浓度和体积，并严格遵守实验室安全规范。
