【铜锌合金和稀硫酸反应的化学方程式】在化学实验中，铜锌合金（也称为黄铜）与稀硫酸的反应是一个典型的金属与酸反应的实例。该反应不仅有助于理解金属活动性顺序，还能帮助学生掌握化学方程式的书写方法。
铜锌合金主要由铜和锌组成，其中锌的金属活动性比铜强，因此在与稀硫酸反应时，锌会优先发生反应。而铜则不会与稀硫酸直接反应，因为其金属活动性较弱，无法置换出氢气。
一、反应原理总结
当铜锌合金与稀硫酸接触时，只有锌部分参与反应，生成硫酸锌、氢气以及少量的热量。这一过程属于置换反应，即金属与酸反应生成盐和氢气。
- 反应条件：常温下，稀硫酸（H₂SO₄）
- 反应类型：置换反应
- 主要产物：硫酸锌（ZnSO₄）、氢气（H₂）
二、化学方程式
锌与稀硫酸的反应：
$$ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2↑ $$
由于铜不与稀硫酸反应，因此整个反应过程中，只有锌参与反应，铜作为杂质留在反应后的固体残留物中。
三、反应现象
| 现象描述 | 说明 |
| 有气泡产生 | 氢气（H₂）释放 |
| 固体逐渐溶解 | 锌被消耗，形成溶液 |
| 溶液颜色变化 | 无明显颜色变化，因生成的是无色的硫酸锌溶液 |
| 反应放热 | 反应过程中释放热量 |
四、注意事项
1. 反应速率：锌的纯度越高，反应越剧烈。
2. 产物分离：反应后，未反应的铜会以固体形式残留在反应容器中，可通过过滤分离。
3. 安全操作：稀硫酸虽为稀溶液，但仍需佩戴防护手套和护目镜，避免接触皮肤或眼睛。
五、总结
铜锌合金与稀硫酸的反应本质上是锌与稀硫酸之间的置换反应，生成硫酸锌和氢气。由于铜的金属活动性较弱，不参与反应，因此在实验中需要关注锌的反应情况，并注意产物的分离与处理。
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 铜锌合金、稀硫酸 |
| 产物 | 硫酸锌、氢气 |
| 反应类型 | 置换反应 |
| 主要反应物 | 锌（Zn） |
| 不反应物质 | 铜（Cu） |
| 反应条件 | 常温、稀硫酸溶液 |
通过了解这一反应，可以更好地掌握金属与酸反应的基本规律，也为后续学习金属活动性顺序和电化学知识打下基础。
