【30%过氧化氢摩尔浓度是多少】在化学实验或工业应用中，常常会遇到“30%过氧化氢”这样的表述。这里的“30%”通常指的是质量百分比浓度，即每100克溶液中含有30克过氧化氢（H₂O₂）。然而，如果需要将这一浓度转换为摩尔浓度（mol/L），则需要根据溶液的密度进行计算。
以下是关于30%过氧化氢摩尔浓度的详细分析与总结：
一、基本概念
- 质量百分比浓度：表示溶质质量占溶液总质量的百分比。
- 摩尔浓度（mol/L）：表示每升溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。
二、计算步骤
要计算30%过氧化氢的摩尔浓度，需知道以下信息：
1. 过氧化氢的摩尔质量：H₂O₂ 的摩尔质量为 34.015 g/mol。
2. 溶液的密度：30%过氧化氢的密度约为 1.13 g/mL（或 1130 g/L）。
3. 假设取1 L溶液：即1000 mL。
三、计算过程
1. 计算溶液的质量
溶液质量 = 体积 × 密度 = 1000 mL × 1.13 g/mL = 1130 g
2. 计算过氧化氢的质量
过氧化氢质量 = 1130 g × 30% = 339 g
3. 计算过氧化氢的物质的量
物质的量 = 质量 ÷ 摩尔质量 = 339 g ÷ 34.015 g/mol ≈ 9.97 mol
4. 计算摩尔浓度
摩尔浓度 = 物质的量 ÷ 体积（L）= 9.97 mol ÷ 1 L ≈ 9.97 mol/L
四、总结
| 参数 | 数值 |
| 质量百分比浓度 | 30% |
| 过氧化氢摩尔质量 | 34.015 g/mol |
| 溶液密度 | 约 1.13 g/mL |
| 计算出的摩尔浓度 | 约 9.97 mol/L |
因此，30%过氧化氢的摩尔浓度约为9.97 mol/L。
五、注意事项
- 实际应用中，不同厂家生产的30%过氧化氢密度可能略有差异，建议以实际测量数据为准。
- 在实验室操作时，应严格遵守安全规范，避免直接接触高浓度过氧化氢溶液。
如需更精确的数据，可使用标准仪器测定具体密度，并据此重新计算摩尔浓度。
